Elektrochemie

Vergelijkingen van Nernst voor de halfreactie

Red ↔ Ox + n e-

Nernst

V = V0 + (RT / nF) ln (Ox / Red)

V

[V]

=

V0

[V]

=

T

[K]

=

n

[-]

=

Ox

[mol L-1]

=

Red

[mol L-1]

=

Nernst bij 298 K

V = V0 + (0,059 / n) ln (Ox / Red)

V

[V]

=

V0

[V]

=

n

[-]

=

Ox

[mol L-1]

=

Red

[mol L-1]

=