Hoofdstukken:
| Periodiek systeem der elementen | ||||||||||||
| TOP | Element naam | |||||||||||
| Atoomnummer | ||||||||||||
| Atoommassa | ||||||||||||
| Elektronenconfiguratie | ||||||||||||
| Subschillen | ||||||||||||
| Oxidatietoestanden | ||||||||||||
| Reactiesnelheid | ||||||||||||
| TOP | Reactie | mA + nB → qC + rD | ||||||||||
| 1e orde reactie | A → … | |||||||||||
| s = k [A] | ||||||||||||
| ln ([A]0 / [A]) = k t | ||||||||||||
| 2e orde reactie | 2 A → … | |||||||||||
| s = k [A]2 | ||||||||||||
| 1 / [A] - 1 / [A]0 = k t | ||||||||||||
| 2e orde reactie | A + B → … | |||||||||||
| s = k [A] [B] | ||||||||||||
| 1 / ([A] -[A]0) ln ([A] [B]0 / [A]0 [B]) = k t | ||||||||||||
| Verband reactieconstante en activeringsenergie (Ea) | ||||||||||||
| kT = Ae -Ea/RT | ||||||||||||
| Ea = R T1 T2 / (T1 - T2) ln (kT1 / kT2) | ||||||||||||
| Chemisch evenwicht | ||||||||||||
| TOP | Homogeen systeem | mA + nB ↔ qC + rD | ||||||||||
| Concentratiebreuk | ||||||||||||
| Bij evenwicht: | Qc = [C]q [D]r / [A]m [B]n | |||||||||||
| Qc = Kc | ||||||||||||
| Voor gasevenwichten | Qp = pcq pdr / pam pbn | |||||||||||
| Qp = Kp | ||||||||||||
| Thermodynamica | ||||||||||||
| TOP | Verandering van gibbsenergie | ΔG = ΔH - T ΔS | ||||||||||
| (vrije enthalpieverandering) | ||||||||||||
| Bij benadering is | ΔG0 (T) = ΔH0 (298) - T ΔS0 (298) | |||||||||||
| Verband evenwichtsconstante | ΔG0 (T) = - RT ln K | |||||||||||
| en verandering gibbsenergie | ||||||||||||
| Elektrochemie | ||||||||||||
| TOP | Vergelijkingen van Nernst voor de halfreactie | Red ↔ Ox + n e- | ||||||||||
| Nernst | V = V0 + (RT / nF) ln (Ox / Red) | |||||||||||
| Nernst bij 298 K | V = V0 + (0,059 / n) ln (Ox / Red) | |||||||||||
| Spectrometrie | ||||||||||||
| TOP | Wet van Lambert-Beer | |||||||||||
| Extinctie | E = ε [A] L | |||||||||||
| Waarin | E = - log (I / I0) | |||||||||||
| pH | ||||||||||||
| TOP | pH | pH = - log (H30+) | ||||||||||
| Concentratie en dichtheid | ||||||||||||
| TOP | Concentratie | c = n / V | ||||||||||
| Dichtheid | ϱ = m / V | |||||||||||